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化學(xué)實驗中的應(yīng)用的知識點歸納圖片 化學(xué)實驗相關(guān)知識點篇一
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高中化學(xué)必修：物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
高中各科目的學(xué)習(xí)對同學(xué)們提高綜合成績非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，小編為大家整理了高中化學(xué)必修：物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。
(2)單位：mol/l
(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 cb = nb/v
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：a 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
b 使用前必須檢查是否漏水.
c 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.
d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. e 定容時，當(dāng)液面離刻度線1?2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：c(濃溶液)v(濃溶液) =c(稀溶液)v(稀溶液)
高中化學(xué)知識點大全之元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié)
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：zn>cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
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高中化學(xué)知識點（名稱中帶“水”的物質(zhì)）
(一)、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—h2o重水;d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+，oh-，h+)
氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl-，clo-，oh-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的nacl溶液
(三)、其它水銀—hg水晶--sio2水煤氣—co、h2的混合氣、水玻璃—na2sio3溶液
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高一化學(xué)教案 硫酸、硝酸和氨
教案 硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨
第2課時
[比較法]：濃硫酸、硝酸的.氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng);濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。
[實驗觀察]：cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較：
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。③銅在不斷的溶解。
此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無色氣體是no。
結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。
c+4hno3(濃)4no2↑+co2↑+2h2o 現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。
結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。
[錯誤點撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化愈強(qiáng)。
指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)，不看被還原的程度大小。
同樣，金屬還原性的強(qiáng)弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。
[介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。
[拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當(dāng)硝酸中hno3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%～33%時，反應(yīng)按下式進(jìn)行： 4zn+10hno3=4zn(no3)2+5h2o+n2o↑ 。若硝酸更稀，反應(yīng)會生成氨，氨與過量的硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨。4zn+10hno3=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o 。
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