一鍵復(fù)制
每個人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，希望對大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧。
高中化學(xué)反應(yīng)與能量試題 高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化思維導(dǎo)圖篇一
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《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測題(2012-4-1)
時量 45分鐘 滿分 100分
第ⅰ卷 選擇題(共48分)
一.選擇題:每小題4分,共48分.每小題只有一個正確選項,請將答案填入第ⅱ卷表格.
1. 銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源,它的充電和放電過程可表示為:
ag2o+zn+h2o 2ag+zn(oh)2。此電池放電時負(fù)極反應(yīng)的生成物是
， (oh)2， 2o， 。
2.某原電池反應(yīng)的離子方程式為:fe+2h+=fe2++h2↑。下列說法正確的是
3為電解質(zhì)溶液， b.鋅為原電池正極，
c.鐵極質(zhì)量不變， d.銅為原電池正極。
3.反應(yīng):a(s)+b(g)=c(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列情況中,不能使反應(yīng)速率加快的是
a.升高溫度， b.增加a的物質(zhì)的量， c.使用催化劑， d.壓縮。
4.關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是
a．充電電池可重復(fù)使用是因為所發(fā)生的反應(yīng)可逆向進(jìn)行；
b．充電電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)；
c．燃料電池的反應(yīng)物由外設(shè)裝備提供；
d．氫氧燃料電池工作時負(fù)極生成的h+向正極移動。
5.下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是
a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品；
b.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；
c.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率；
d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。
6.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是
a.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應(yīng)都沒有利用價值；
b.若某反應(yīng)正向進(jìn)行時為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時必為吸熱反應(yīng)；
c.放熱反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)；
d.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大。
7.下列有關(guān)電能特點的說法錯誤的是
a.電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛,使用最方便,污染最小的二次能源；
b.目前我國發(fā)電總量中火電所占比率最多；
c.燃煤發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)換方式為:化學(xué)能→熱能→機械能→電能；
d.火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化率很高。
8.下列有關(guān)反應(yīng)限度的.說法錯誤的是
a.可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前逆反應(yīng)速率逐漸增大與生成物濃度逐漸增大有關(guān)；
b.煉鐵高爐尾氣中co含量不隨高爐高度改變而改變,是因為有關(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度；
c.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率；
d.可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變。
9.下列說法錯誤的是
a.被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱分別是能源、材料和信息；
b.解決目前能源枯竭危機的兩大方向是提高能源利用率和開辟新能源；
c.目前生活和生產(chǎn)上最常用的燃料所含元素主要是碳、氫和氧；
d.廢舊電池隨意丟棄的主要危害包括浪費資源和污染環(huán)境。
10.關(guān)于燃料燃燒效率的說法錯誤的是
a.讓燃料與空氣盡可能充分接觸有利于提高燃料的燃燒效率；
b.讓空氣大量過量有利于提高燃料的燃燒效率；
c.提高燃料的燃燒效率有利于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染；
d.粉狀的煤比塊狀的煤燃燒效率高。
11.將銅片和石墨棒用導(dǎo)線相連(其間連有電流表),并同時插入fe2(so4)3溶液中,下列現(xiàn)象中不可能出現(xiàn)的是
a.銅片質(zhì)量減少， b.石墨棒質(zhì)量增加， c.電流表指針偏轉(zhuǎn)， d.溶液顯藍(lán)色。
12.下列有關(guān)能量變化的說法錯誤的是
a．人類目前所直接利用的能量大部分來自化學(xué)反應(yīng)；
b．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起；
c．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化；
d．一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但體系的總能量不變。
第ⅱ卷 非選擇題(52分)
選擇題答題處：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二.簡答題：15（4）4分，其余每空3分，共52。
13.(1)在ba(oh)28h2o和nh4cl晶體反應(yīng)的實驗中:反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌,其目的是 ；體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼及 。
(2)下列過程中不一定釋放能量的是 (請?zhí)罹幪?
a.形成化學(xué)鍵， b.燃料燃燒， c.化合反應(yīng)， d.葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解，
e.酸堿中和， f.炸藥爆炸。
(3)已知a和b是同種元素的兩種單質(zhì)，a轉(zhuǎn)化為b時需吸收能量，則a和b相較而言，較穩(wěn)定的是 (請?zhí)頰或b)。
(4)已知稀溶液中1molh2so4和naoh恰好反應(yīng)時放出qkj熱量，則其中和熱為 kj。
(5)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物總能量為e1，生成物總能量為e2,且e1﹤e2，則該反應(yīng)是(請?zhí)罘艧峄蛭鼰? 反應(yīng)。
（6）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是 （填編號）
a．固體硫， b．硫蒸氣。
（7）已知h2和o2反應(yīng)放熱，且破壞1molh－h(huán)、1molo=o、1molo－h(huán)鍵需吸收的能量分別為q1、q2、q3kj。下列關(guān)系正確的是 （填編號）
a.q1+q2﹥q3， b.q1+q2﹥2q3， c.2q1+q2﹤4q3， d.2q1+q2﹤2q3。
14.(1)金屬a和金屬b用導(dǎo)線相連同時插入稀硫酸中，金屬a逐漸溶解,金屬b上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是 (填a或b)，正極反應(yīng)式為： 。
(2)以cu和ag為兩電極，agno3溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池。原電池工作過程中，正極和負(fù)極質(zhì)量改變量之比為 （已知cu和ag的相對原子質(zhì)量分別為64和108）。
15. (1)下列條件對化學(xué)反應(yīng)速率可能無影響的是 (填編號)
a.溫度, b.濃度, c.催化劑, d.壓強, e.反應(yīng)物接觸面積(如固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)等).
(2)對于反應(yīng):a+3b=2c，甲條件下，vb=0.3moll－1min－1,乙條件下, vc=0.01 moll－1s－1,則反應(yīng)較快的是 條件(填甲或乙)。
(3)一定溫度下,容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：a2(g)+b2(g) 2ab(g)，可說明已達(dá)到化學(xué)平衡的是 (填編號)
a.容器內(nèi)總壓強不隨時間改變；
b.容器內(nèi)氣體密度不隨時間改變；
c.消耗nmola2的同時生成2nmolab；
d.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的量濃度相等；
e.反應(yīng)混合物中n(a2)︰n(b2) ︰n(ab)=1︰1︰2；
f.正反應(yīng)a2的消耗速率與逆反應(yīng)ab的消耗速率之比為1︰2。
(4)100ml2moll－1的鹽酸跟過量鋅片反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫的總量，可采用的方法是 （填編號）
a、加入適量6moll－1的鹽酸； b、加入適量na2co3溶液；
c、加入適量na2so4溶液； d、加入適量蒸餾水。
16.一定條件下，在2l的密閉容器中充入2moln2和3molh2，經(jīng)2分鐘時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。平衡時混合氣體總物質(zhì)的量與起始時混合氣體總物質(zhì)的量之比為9︰10。則：
（1）平衡時n2轉(zhuǎn)化率= ；
（2）2分鐘內(nèi)用nh3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率= 。
《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測題參考答案
1~5：bdbbc，6~10：addcb，11~12：bc。
13．（1）使反應(yīng)物充分接觸，促進(jìn)反應(yīng)；玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起。
（2）c．（3）a。（4）q/2。（5）吸熱。（6）b。（7）c。
14．（1）a；2h++2e－=h2↑。（2）27︰8。
15．（1）d。（2）乙。（3）f。（4）cd。
16．（1）12.5%；（2）0.125moll－1min－1。
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